Question

某密闭容器中充入一定量SO₂、O₂，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，测得SO₃浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．该反应△H＞0

B．SO₂转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a

D．平衡常数K：b＞c＞a

Answer 1

分析：A、由图可知，b点之前，随温度升高SO₃的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，b点SO₃的浓度达到最大，反应到达平衡状态，b点以后都处于平衡状态，升高温度SO₃的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高；
C、温度越高反应速率越快；
D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小．

解答：解：A、b点以后都处于平衡状态，升高温度SO₃的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，故C正确；
D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故A错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据SO₃的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，注意b点之前，曲线上的各点不是平衡点，从b开始向后，曲线上各点都处于平衡状态．