词汇:同素异形体 ,氨．铝 ,合金 ,氯气 ,reducing agent ,amphoteric ,oxidation ,Silicon ,acid rain ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

词汇：
同素异形体

；氨

．铝

；合金

；氯气

；reducing agent

；amphoteric

；oxidation

；Silicon

；acid rain

．

考点：常见元素的名称、符号、离子符号

专题：化学用语专题

分析：化学常用的英语词汇：同素异形体allotropic substance；氨ammonia 铝aluminum；合金alloy；氯气chlorine；还原剂reducing agent；两性的amphoteric；氧化oxidation；硅Silicon；酸雨acid rain．

解答： 解：同素异形体、氨、铝、合金、氯气、还原剂、两性的、氧化、硅、酸雨的英文单词分别是：allotropic、substance、ammonia、aluminum
chlorine、reducing agent、amphoteric、oxidation、Silicon、acid rain；
故答案为：allotropic substance；ammonia；aluminum；alloy；chlorine；还原剂；两性的；氧化；硅；酸雨．

点评：本题考查化学中一些化学术语的英语单词，题目简单．

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某无色溶液加入铝可以产生H₂，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

C、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺、Cl^-

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为

．
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是

%（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为

%（结果精确到0.1%）．

为除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
溶液

较纯净的KCl的溶液
（1）写出三种试剂的化学式A

．
（2）根据上述步骤完成下列表格：

	目的	离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

按要求完成下列各小题．
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=

写出上述反应的平衡常数表达式K=

，若升高温度，则平衡常数K

（填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S

0（填“＞”或“＜”或“=”），在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

．
（4）在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体．
①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③每1mol X₂可与2mol Y₂ 化合生成2mol Y₂X，Y₂X在常温下为液体；
④Z单质溶于化合物Y₂X，所得溶液具有漂白作用．
试推断：
（1）元素符号 X：

．
（2）化学式 YZ：

．
（3）写出Z单质与化合物Y₂X反应的方程式：

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量

．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是

（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

（结果保留一位小数）．
（6）

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是

航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂═2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-═4H⁺，则其正极反应式可表示为：

；
（2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为：

（3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为

X和Y两种元索的原子序数分别11和8．二者化合生成离子化合物z，则下列说法中，错误的是（　　）

A、X一定形成+1价的阳离子

B、Y形成的一定是-2价的单核阴离子

C、Z一定能与水反应

D、Z一定是X₂Y型化合物