题目内容

将过量通入下列溶液中，最终一定会出现浑浊的是

[　　]

A．水玻璃
B．氯化钙溶液
C．石灰水
D．碳酸钠溶液
答案：A
练习册系列答案
相关题目
氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填标号）．

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中
．
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．
（2012?济南二模）[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
3：4
3：4
．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H
+
4
)．
①NH3分子中N原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是
b
b
．（填序号）
a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是
共价键、配位键
共价键、配位键
．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是
20
20
kJ?mol-1（已知冰的升华热是51kJ?mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
．
下列说法正确的是（　　）
A、利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素B、淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C、将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀D、合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

将过量通入下列溶液中，最终一定会出现浑浊的是

[　　]

A．水玻璃
B．氯化钙溶液
C．石灰水
D．碳酸钠溶液

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