题目内容
【题目】氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N2+3H2
2NH3 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求
a. H2的转化率，_________
b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是____________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。
【答案】75% 60% A 碳棒 锌皮 负 正 1.5
【解析】
（1）根据三段式和相应公式计算；
（2）Zn为金属，碳棒为非金属，Zn皮为负极，碳棒为正极，结合原电池原理作答。
（1）应用三段式
N2+3H2
2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）0.75 2.25 1.5
平衡量（mol） 0.25 0.75 1.5
(1) a. H2的转化率=
100
75%；
b.平衡时NH3的体积分数=
100
=60%。
② A.在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应统称为可逆反应，故A错误；
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，故C正确；
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态，故D正确；
答案：A。
(2)干电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极；干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由负极经外电路流向正极；当生成25.5克NH3时，根据2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知转移电子物质的量=n（NH3）=
=1.5mol。
【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
