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（三选一）【化学-有机化学基础】
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。
试回答下列问题：
①写出结构简式：A __________ ，C ______________ ，J ____________            
②反应（2）的条 件是______________，反应（3）的类型是 ______________
③写出反应（4）的化学方程式_________________________
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有___________ 种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式________________________                      
①；；HOCH2CH2CHO
②NaOH水溶液；加成反应
③
④4； HCOOCH2CH2CH3、
练习册系列答案
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（三选一）【化学——选修有机化学基础】
苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
(1)写出结构简式  B__________ C __________。
(2)写出反应类型  ① _________②___________。
(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：______________________________
(4)下列化合物中能—定能与E发生化学反应的是___________。   
 a. HCl       b. NaCl      c. Na2CO3      d. NaOH
(5)除、 、 外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；
ii. 分子中含结构的基团
（三选一）【化学与技术】
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________（填序号）。
a.Na2CO3  b.NaOH  c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____（填分离操作的名称）。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______________（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）
（三选一）【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_________，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__________________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________________、__________________。        
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________。        
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 +H2O
NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO 也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是___________________。        
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
（三选一）【化学与技术】
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。
（三选一）【化学——选修化学与技术】
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
（3）反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是___________，调节的pH范围是___________（pH数据见下表）。
（4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有___________。

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