题目内容
13.0g 锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？
分析：反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据锌的质量结合方程式计算．
解答：解：n（Zn）=
=0.2mol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.2mol n（HCl） V（H2）
V（H2）=
=4.48L，
n（HCl）=0.4mol，
c（HCl）=
=4mol/L．
答：最多可收集到4.48L（标准状况）的氢气，盐酸的物质的量浓度是4mol/L．
| 13.0g |
| 65g/mol |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.2mol n（HCl） V（H2）
V（H2）=
| 0.2mol×22.4L |
| 1mol |
n（HCl）=0.4mol，
c（HCl）=
| 0.4mol |
| 0.1L |
答：最多可收集到4.48L（标准状况）的氢气，盐酸的物质的量浓度是4mol/L．
点评：本题考查方程式的计算，题目较为简单，注意物质的量应用于化学方程式的计算的解答方法．
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