题目内容

6．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近硫酸根离子浓度增大
B．负极附近硫酸根离子浓度增大
C．正负极附近硫酸根离子浓度基本不变
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极

分析 铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，参与反应的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，若锌片、铜片同时有气泡冒出时，可能Zn不纯，以此来解答．

解答 解：铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，如电解质为硫酸或硫酸铜等，由于硫酸根离子不参加电极反应，则正负极硫酸根离子浓度变化不大，则A、B错误，C正确；
若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌不纯，否则只能为铜片上有气泡生成，且Zn为负极，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电解质可能为硫酸或硫酸铜等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意参与反应的离子的移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（　　）
A．铝粉与Fe2O3高温下反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．NaOH与H2SO4的中和反应D．灼热的炭与CO2反应
16．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏将食物存放在电冰箱里温度；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂．
（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应固体表面积．
13．以下有机物分子中有两种官能团的是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯
1．硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展．
以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：
（1）设备A的名称为沸腾炉，图中吸收塔顶部a=98．
（2）A中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（3）工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO2，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
11．关于化学反应本质的说法正确的是（　　）
A．是旧键断裂新键形成的过程B．都有能量变化
C．都有新物质生成D．都需要加热
18．25℃时，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
15．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，外电路中电子由负极向正极移动（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）．
16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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