题目内容

等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：     
A．2:3:1　　　B．2:2:3　　C．3:2:1　D．1:3:2
B
略
练习册系列答案
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某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为
A．5：3B．1：2 C．3：5D．2：3
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
(1)  I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B      ； F      。
(3) 写出过程反应①的离子方程式                           ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式                            。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式                                  。
（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是 ▲_。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。
铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：
A．1：2B．2：1C．11：2D．2：11
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是             （　　）
①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6︰1　　B．3︰1　C．2︰1　　　D．1︰2
下列关于铝合金的说法中错误的是                                         （   ）
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?

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