Question

2．把7.4g Na₂CO₃•10H₂O 和 NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）

• A． 3.18g
• B． 2.12g
• C． 4.22g
• D． 5.28g

Answer 1

分析 将固体混合物加热至恒重，Na₂CO₃•10H₂O中结晶水完全失去、NaHCO₃分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量．

解答 解：把7.4g Na₂CO₃•10H₂O 和NaHCO₃组成的混合物加热至恒重，Na₂CO₃•10H₂O中结晶水完全失去、NaHCO₃分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，
根据钠离子守恒可知，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键．