题目内容

13．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（　　）
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

分析 pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．

解答 解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A正确；
B、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故B错误；
C、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故C错误；
D、若HA与HB为弱酸，则HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液显碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H+离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．

练习册系列答案
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3．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共享电子对偏向于N原子（填元素符号）．
4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
1．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是（　　）
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol
8．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是（　　）
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）
18．CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）写出CH4的结构式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH4直接生成四氯化碳的化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子数小于10的CH4的同系物中，写出一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任写两种）．
5．（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s22s22p2．
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s22s22p3．
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．
（4）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序数是13．
2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g
10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素．
检验Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全．
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO2（或Na2CO3）．
②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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