Question

（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4[来源:ZXXK]
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。请判断COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

 

Answer 1

【答案】

（6分） (1)N>C>Si　（2分）(2)1s²2s²2p⁶3s²　（2分）(3)有　(4)D（其余每空1分）

【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Si。

（2）根据AB原子的电离能数据可知，该元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以B是镁，电子排布式1s²2s²2p⁶3s²。

（3）根据构造原理可知，Mn的3d电子含有5个电子，所以[Mn(H₂O)₆]^2＋有颜色。

（4）COCl₂分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，由于双键是由1个σ键、1个π键构成的，所以分子中含有3个σ键、1个π键，答案选D。