下列有关实验操作.现象或实验原理叙述错误的是 A．在中和热测定的实验中.将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中.点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时.趁热过滤可分离得NaCl晶体D．当锌完全溶解后.铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢.借此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

C．将KNO₃和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

解析

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（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

用标准盐酸润洗2-3次

．
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=

a(V2-V1)

mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度

偏大

．（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用

Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：。

Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：。

（16分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。

A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H₂SO₄溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _____mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）

III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（填字母）

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是 kJ。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol^－1。则P₄+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为。

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