题目内容
17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在地壳中，C元素的含量位于第一位 | |
| B． | 由B、C、D三种元素组成的盐只有两种 | |
| C． | C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 | |
| D． | B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B |
分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素，
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，以此解答该题．
解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C、B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B为氧元素，D为硫元素，
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，
A．C为钠元素，而在地壳中，O元素的含量位于第一位，故A错误；
B．由B、C、D三种元素组成的盐由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等多种，故B错误；
C．C为钠元素，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，故C正确；
D．O元素与氢元素形成化合物可为H2O、H2O2等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等．
| A． | 放热反应均是自发反应 | |
| B． | 如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行 | |
| C． | 物质的量增加的反应，△S为正值 | |
| D． | △S为正值的反应均是自发反应 |
| A． | HA的pH=3；BOH的pH=13 | |
| B． | pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 | |
| C． | 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7 | |
| D． | 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同 |
3，3，5，5-四甲基庚烷．
．
．
与Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为
．
，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C6H8O2，属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 该有机物中所有原子不可能在同一平面 | |
| D． | 1mol该有机物与足量的Na反应可产生1molH2 |
| A． | 决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多 | |
| B． | C5H12有四种同分异构体 | |
| C． |  用系统命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷 | |
| D． |  与 互为同系物 |
| A． | 室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 | |
| B． | 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 | |
| C． | 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| D． | 为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连 |
| A． | 水玻璃可用作木材防火剂 | B． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 | ||
| C． | 可用氢氟酸刻蚀玻璃 | D． | 石英是制造太阳能电池的常用材料 |
