Question

银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn（OH）Ag₂O＋Zn＋H₂O下列叙述正确的是

A.在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

B.在充电过程中，溶液的pH逐渐增大

C.在放电过程中，电子由Ag₂O经外电路流向Zn极

D.充电时，Zn电极发生氧化反应，Ag₂O极发生还原反应

Answer 1

解析：对银锌电池，作原电池使用时（即放电）的电极反应为：

负极：Zn－2e^－＋2OH^－====Zn（OH）₂

正极：Ag₂O＋2e^－＋H₂O====2Ag＋2OH^－

当银锌电池充电时（电解），电极反应为：

阴极：Zn（OH）₂＋2e^－====Zn＋2OH^－

阳极：2Ag－2e^－＋2OH^－====Ag₂O＋H₂O

放电时，负极区OH^－消耗，故c（OH^－）减小，从而溶液的pH减小，故A正确；

充电时，阳极消耗OH^－，而阴极区生成等量的OH^－，故溶液中c（OH）^－保持不变，溶液的pH也保持不变，故B不正确；

放电时，Zn为负极，Ag₂O为正极，电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极（溶液中正离子由Zn极向Ag₂O极运动，负离子由Ag₂O极向Zn极运动，完成电子运动的循环），故C不正确；

充电时，Zn极为阴极，Zn（OH）₂发生还原反应；Ag₂O为阳极，Ag发生氧化反应。故D不正确。

答案：A