Question

【题目】常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是（ ）

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以在A、B间任一点溶液都是碱性，c(H＋)<c(OH－)，故A错误；

B. 开始时c(OH-)＞c(CH3COO-)，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；B点呈中性，则有V＞12.5ml，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故B错误；

C. C点时，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D. D点时，n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D错误；

正确答案是C。