题目内容
20．实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）| A． | 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
| B． | 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
| C． | 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3 | |
| D． | 取一定量固体，滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol |
分析 A．加入CaO，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀；
B．NaOH可与过量的二氧化碳反应生成NaHCO3；
C．NaHCO3不稳定，加热可分解；
D．滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明完全生成NaCl，但不能确定固体的种类和物质的量．
解答 解：A．加入CaO，与水反应生成氢氧化钙，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀，不能确定，故A错误；
B．NaOH可与过量的二氧化碳反应生成NaHCO3，不一定含有碳酸钠，故B错误
C．NaHCO3不稳定，加热可分解，生成二氧化碳，可说明含有碳酸氢钠，故C正确；
D．滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明完全生成NaCl，但不能确定固体的种类和物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、差量法计算、原子守恒等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．
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15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．
回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：
．
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）
回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：
．（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
| 项目 | 二氯苯 | 氯化尾气 | 蒸气 | 成品 | 不确定苯耗 | 合计 |
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