题目内容
11．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）| A． | CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | B． | NH4++H2O?NH4OH+H+ | ||
| C． | HCO3-+H2O?CO2↑+H2O | D． | NaCl+H2O?NaOH+HCl |
分析 A．醋酸根离子为弱酸根离子，在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，一水合氨的化学式书写错误；
C．HCO3-水解生成H2CO3；
D．氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．
解答 解：A．醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，正确的水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B错误；
C．HCO3-水解生成H2CO3，则水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理，注意明确盐的水解为可逆反应，必须使用可逆号．
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2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA | |
| B． | 体积为6L 的 O2，其质量不可能为8 g | |
| C． | 1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子 | |
| D． | 1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 | 方法 |
| A | CO2（SO2） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| B | NaCl溶液（Na2CO3） | BaCl2 | 过滤 |
| C | Cl2（HCl） | 饱和NaCl溶液 | 洗气 |
| D | KI溶液（I2） | 乙醇 | 萃取分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（ ）
| A． | 雾 | B． | 蛋白质溶液 | C． | 石灰乳 | D． | 硝酸钾溶液 |
根据如图装置进行电化学的相关实验，回答下列问题．
20．实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
| B． | 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
| C． | 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3 | |
| D． | 取一定量固体，滴加0．l mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol |
如图所示，U形管内盛有200mL的溶液，按要求回答下列问题．