下列关于物质结构与性质的叙述中.正确的是 A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近.故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的.可以用于区分胶体和悬浊液 D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

【答案】

【解析】

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电离能 I₁ I₂ I₃ I₄ …

I_n/kJ．mol^-1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是

（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．Ge的最高价氯化物分子式是

GeCl₄

．该元素可能的性质或应用有

．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物

，下列叙述正确的有

．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点

＞

的熔点（填＞、=或＜），其原因是

两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低

．

（2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是

．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=

．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

1：2

．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为

sp³

，甲醇分子内的O-C-H键角

小于

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

“物质结构与性质”模块（10分）

请回答下列问题：

（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

关于化合物，下列叙述正确的有 ⑤ 。

A．分子间可形成氢键

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个键和1个键

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔点 ⑥ 的熔点（填>、<或=），其原因是 ⑦

[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是    ．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是    ．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=    ．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为    ，甲醇分子内的O-C-H键角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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