题目内容

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+
B
略
练习册系列答案
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某氧化还原反应中包含下列物质：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是
A．NaOH是生成物
B．反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
C．配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D．生成l mol H2O时转移1．2 mol电子
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反应中，氧化剂是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为___ L。
分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO           
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
.配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
有3个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
  ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（   ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是                           （   ）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④
根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3
下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（   ）
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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