题目内容
元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
| A、Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形 |
| B、Bi元素的相对原子质量是209.0 |
| C、Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 |
| D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0；
C．根据洪特规则解答；
D．6s能量比6p能量低．
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0；
C．根据洪特规则解答；
D．6s能量比6p能量低．
解答：
解：A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形，故A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，故C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，故D错误，
故选D．
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，故C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，故D错误，
故选D．
点评：本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的
．
①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的
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| A、①②③ | B、②③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、⑤⑥ |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- |
| B、铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-=Cu2+ |
| D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| D、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ |
下列化学式不只表示一种物质的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C3H8 |
| C、CHCl3 |
| D、CH2Cl2 |
能发生消去反应，且有机产物有两种的是（ ）
| A、CH3Cl |
B、 |
C、 |
D、 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在0.10mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） | ||||
| B、甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ?mol-1 | ||||
C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+ |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
| A、直线形 sp杂化 |
| B、三角形 sp2杂化 |
| C、三角锥形 sp2杂化 |
| D、三角锥形 sp3杂化 |
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A、N、O、F原子半径依次减小 |
| B、P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| D、Na、K、Rb的电子层逐渐减少 |