题目内容
若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。
（3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。
（4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。
（5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）
A．溶解后没有冷却便进行定容________________ |
B．最后定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线________________ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______________ |
D．用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察 。 |
| A． | 氧元素位于第2周期VIA族 | |
| B． | 元素周期表中有7个主族、7个副族 | |
| C． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| D． | 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 |
Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 2.2〜2.9 | 2.8 | 22〜28 | 60〜65 | 1～2 | <1 |
质量分数/%
〜3.1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1） “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V4
0124- 
R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
个该原子
| A． | 硅是光导纤维的主要成分 | |
| B． | 硅钨酸H4SiW12O40中W的化合价为+6 | |
| C． | 二氧化硅与水反应制得的硅酸溶胶有丁达尔效应 | |
| D． | 硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅 |