有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1.下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数.pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后.pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9.则物质的量浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是 ( )

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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浙江省初中毕业生学业考试真题试卷集系列答案

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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 (　　)

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、S²ˉ、Clˉ、Na⁺	NaOH溶液	Fe³^＋+3OHˉ=Fe(OH)₃↓
B	Na⁺、Al³⁺、Clˉ、SO₄²ˉ	少量KOH溶液	Al³⁺+3OHˉ=Al(OH)₃↓
C	H⁺、Fe²^＋、SO₄²ˉ、NO₃ˉ	BaCl₂溶液	SO₄²ˉ+Ba²^＋=BaSO₄↓
D	Na⁺、K⁺、ClOˉ、 SO₄²ˉ	通入少量SO₂	2ClOˉ+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃²ˉ

下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂溶液混合后加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－＋O₂ ＋4H⁺= 2H₂O ＋2I₂

C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－＋I₂

D．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

下列说法正确的是 (　　)

A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO₃)₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_CH₃_COOH＜V_NaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_sp(AgX)＝[Ag^＋]·[X^－]，故K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

常温下，下列离子浓度的关系正确的是 (　　)

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：

c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．0.2 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－¹的HCl等体积混合：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹的HCN(弱酸)和0.1 mol·L^－¹的NaCN等体积混合：

c(HCN)＋c(CN^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH₄Al(SO₄)₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为。

（3）25 ℃时，将a mol·L^－¹的氨水与b mol·L^－¹盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。

以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s) △H=-175.7kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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