题目内容

17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
（3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

分析 G的分子式为C4H6O5，l molG与与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，而G中含有2个-COOH，1molG能与3molNa反应生成无色气体，说明G中还含有1个-OH，G发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物，则G的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH．H是一种高分子化合物，则G发生缩聚反应得到H，H的结构简式为：．D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成F，F酸化生成G，所以F的结构简式为：NaOOCCH2CH（OH）COONa，E的结构简式为：HOOCCH2CHBrCOOH，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：OHCCH2CHBrCHO，根据1，3-丁二烯及D的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4-加成生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：HOCH2CH2CHBrCH2OH，C再被氧化生成D，据此解答．

解答 解：G的分子式为C4H6O5，l molG与与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，而G中含有2个-COOH，1molG能与3molNa反应生成无色气体，说明G中还含有1个-OH，G发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物，则G的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH．H是一种高分子化合物，则G发生缩聚反应得到H，H的结构简式为：．D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成F，F酸化生成G，所以F的结构简式为：NaOOCCH2CH（OH）COONa，E的结构简式为：HOOCCH2CHBrCOOH，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：OHCCH2CHBrCHO，根据1，3-丁二烯及D的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4-加成生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：HOCH2CH2CHBrCH2OH，C再被氧化生成D．
（1）由上述分析可知，D为OHCCH2CHBrCHO，含有官能团有：醛基、溴原子，G的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，
故答案为：醛基、溴原子；HOOCCH2CH（OH）COOH；
（2）反应①是HOCH2CH=CHCH2OH与HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CHBrCH2OH，
反应②是 HOCH2CH2CHBrCH2OH发生氧化反应生成OHCCH2CHBrCHO，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）A为BrCH2CH=CHCH2Br，在氢氧化钠的水溶、加热条件下发生取代反应生成B（HOCH2CH=CHCH2OH），
故答案为：氢氧化钠的水溶、加热；
（4）与G[HOOCCH2CH（OH）COOH]具有相同官能团的同分异构体有：HOOCCH（CH2OH）COOH、HOOCC（OH）（CH3）COOH，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为，
故答案为：2；HOOCC（OH）（CH3）COOH；
故答案为：5；HOOCC（OH）（CH3）COOH 或HOOCCH（CH2OH）COOH；
（5）E→F转化的化学方程式为：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，
故答案为：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O；
（6）H在生物体内水解方程式为：+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH，
案为：+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

点评 本题考查有机物的推断与合成，确定G的结构简式解答本题的关键，再结合转化关系进行推断，需要学生熟悉掌握官能团的性质与演变，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．下列各组说法一定正确的是（　　）
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．同位素：H2、D2、T2
8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．Na+、Mg2+、OH-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-
5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2
B．用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响
C．用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．用图4所示装置可以制取金属锰
12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
2．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．金属Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
9．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4）易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4Sn也可以与HCl反应生成SnCl2已知：
 物质 摩尔质量/（g•mol-1） 熔点/℃ 沸点/℃
 Sn 119 232 2260
 SnCl2 190 246.8 623
 SnCl4 261-30.2 114.1
 MnO2 87 535（分解）-
某同学设计的相关实验装置图如图所示

（1）A中浓盐酸与B中物质进行反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）D中的试剂为浓硫酸目的是干燥氯气，防止生成的四氯化锡发生水解反应
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）
10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）
ABCD
可逆反应：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图
A．AB．BC．CD．D
11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网