Question

某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？

________________________________________________________________________

(3)溶液a中存在的离子有　　　　；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么________________________________________________________________________

为此，改进方法是_____________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

　(1)Mg²⁺+2OH^-===Mg(OH)₂↓     Al³⁺+3OH^-===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH-===AlO₂^-+2H₂O

(2)不能，因为在Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

(3)Cl^-、K⁺、AlO₂^-、H⁺、OH^-、Na⁺　因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al³⁺　通入过量二氧化碳气体

【解析】（1）首先加入过量的强碱NaOH溶液的目的是沉淀Mg²⁺并且使铝以偏铝酸盐的形式存在于溶液中

（2）不能使用弱碱氨水，否则Al³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

（3）在溶液a中加入盐酸是为了沉淀AlO₂^-，但生成的Al(OH)₃沉淀可继续溶解，为此最好改为向溶液a中通入过量二氧化碳气体以防Al(OH)₃溶解