Question

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N₂H₄+2H₂O₂====N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是　(　　)

A.该反应中肼作还原剂

B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量为641.6 kJ

C.肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

选C。根据N、H的原子结构可知,N₂H₄的结构为,既含极性共价键,又含非极性共价键,C错;由题给化学方程式可知,反应中氮元素化合价由-2价升高为0价,故该反应中肼作还原剂,H₂O₂作氧化剂,A正确;每生成1 mol N₂,消耗1 mol N₂H₄,故放出热量20.05 kJ·g^-1×32 g=641.6 kJ,B正确;该反应为放热反应,故反应物总能量大于生成物的总能量,D正确。