题目内容

在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为 (     )

A．0.44s        B．1s       C．0.33s      D．2s

D

练习册系列答案
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，请写出C的电子式
．
（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
2：1
2：1
．
（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．写出C+F→G的离子方程式是
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．
（2012?房山区二模）一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）写出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的热化学方程式为：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
bd
bd
（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的体积分数曲线的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
放出
放出
热量（填：吸收或放出）
92
92
 kJ．
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列问题：
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（1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有
 
．
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是
 
．
（4）将合成气以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
 
．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始时
n(H2)
n(CO)
=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中
n(Mn)
n(Cu)
约为
 
时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
 
．
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
 
．

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