Question

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号   锌的质量/g    锌的形状    温度/℃        完全溶解于酸的时间/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t₁

E      2             薄片        35             50

F      2             颗粒        15             t₂

G      2             粉末        15             t₃

则下列说法正确的是（）

①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_F＞m_B．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正确

Answer 1

考点：  化学反应速率的影响因素．

专题：  化学反应速率专题．

分析：  根据实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；

根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒；

解答：  解：①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v（高温）=v（低温）×，所以温度每升高5℃，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100×=70.7s，故①错误；

②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t₂＞200＞t₃，故②正确；

③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_B＞m_F，故③错误；

故选：C．

点评：  本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过V（高温）=V（低温）×来解答．