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下表是25℃时，NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度。 已知：
2NO2(g)N2O4 ( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是 

[     ]

A．表格中的a:b =2:1
B．升高温度，重新建立平衡时体系内颜色变浅
C．恒温增大容器的容积，甲组中NO2转化率降低
D．甲组反应速率比乙组反应速率大
C
练习册系列答案
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（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
催化剂
加热
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2011?静安区模拟）大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
的过程，自然界固氮的另一途径为
生物固氮
生物固氮
．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
a、b
a、b
．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．
（2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱
106
106
g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶体的质量
129g
129g
g．
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
30.8
30.8
克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol
2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
 
，该温度下的平衡常数K=
 
．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）变化关系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
 
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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