题目内容
下列叙述正确的是（ ）
|
| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
|
| B． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
|
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
|
| D． | 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A．电解池阴极上得电子发生还原反应；
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2OO2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．原电池负极上金属失电子发生氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol电子转移，则生成0.5mol氯气生成，所以生成1molNaOH，故B正确；
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
O2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，在镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，加速被腐蚀，镀锌铁板形成的原电池中，锌作负极、铁作正极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ 在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
|
| A． | υ正=υ逆≠0时的状态 | B． | NO2全部转变成N2O4的状态 |
|
| C． | c（NO2）=c（N2O4）的状态 | D． | N2O4不再分解的状态 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 该反应的焓变为正值 |
|
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
|
| C． | 升高温度，逆反应速率减小，平衡常数K增大 |
|
| D． | 该反应化学方程式为CO+H2O |
CO2+H2某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
|
| A． | 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 |
|
| B． | 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 |
|
| C． | 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 |
|
| D． | 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 |