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由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是
[ ]
A．
溶液
B．NaOH溶液
C．
溶液
D．氢硫酸
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由于Fe（OH）
2
极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）
2
沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）
2
沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（ ）
A．a电极材料为石墨，电极反应式为2H
+
+2e
-
=H
2
↑
B．液体c为苯或乙醇，作用是防止空气中氧气氧化Fe（OH）
2
C．在加入液体c之前，需要对电解液d进行加热处理
D．电解液d若是NaOH溶液，则白色沉淀在电极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成
（2009?广州模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na
2
CO
3
溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
．
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是
不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
．
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是
若控制不准确温度过高Fe
2+
易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
若控制不准确温度过高Fe
2+
易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
．
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
=4Fe
3+
+2H
2
O
4Fe
2+
+O
2
+4H
+
=4Fe
3+
+2H
2
O
．
（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH
4
）
2
SO
4
固体的质量为
6.6
6.6
g．
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是
循环使用
循环使用
．
由于Fe （OH）
2
极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）
2
沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe （OH）
2
沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料应为
Fe
Fe
，电极反应式为
Fe-2e
-
=Fe
2+
Fe-2e
-
=Fe
2+
．
（2）电解液C可以是
BC
BC
．
A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl
2
溶液
（3）d为苯，其作用是
隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化
隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化
，在加入苯之前对C应作何简单处理
加热煮沸
加热煮沸
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
BC
BC
．
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压．
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度．
（5）若C中用Na
2
SO
4
溶液，当电解一段时间看到白色Fe （OH）
2
沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．
Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序号 ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）
2
极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）
2
沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）
2
沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为
Fe
Fe
，该电极反应式
Fe-2e
-
=Fe
2+
Fe-2e
-
=Fe
2+
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是
C
C
，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
B
B
（填字母代号）
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl
2
溶液
（3）液体c为苯，其作用是
隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度．
Fe（OH）
2
由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H
2
SO
4
（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）
2
白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为
．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为
．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）
2
的后续操作步骤．①
②
．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：
；
．
关 闭
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由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（ ）
（2009?广州模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
HCO3-+OH-
由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe （OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）