题目内容

(14分)用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为: ,G装置的作用

(2)简述检查该装置气密性的方法

(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为 (用字母表示),观察到的现象依次是

(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有

(5)某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2,实验结束后,还有19.2g的Cu剩余,若要让Cu完全溶解,则至少应加入1mol/L的稀硝酸 mL。

练习册系列答案
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(12分)2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH 0(填“>”“<”)。

②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。

(2)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3

则反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=___

(3)某实验小组用50mL 0.50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57.3 kJ/mol偏小,产生此实验偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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