根据下列反应.可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( ) ①Cl2+2KI===2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2===S↓+2HI A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>S C．Fe3+>Cl2> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (　　)

①Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

④H₂S＋I₂===S↓＋2HI

A．H₂S>I₂>Fe³^＋>Cl₂ B．Cl₂>Fe³^＋>I₂>S

C．Fe³^＋>Cl₂>H₂S>I₂ D．Cl₂>I₂>Fe³^＋>H₂S

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe³^＋＋3Cu===2Fe＋3Cu²^＋

C．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

酒后驾车。这时酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化为醋酸（CH₃COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O ；在这一反应中，氧化剂是，还原剂________，氧化产物是，还原产物是。

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原CuO

下列叙述正确的是 (　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为____________。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列问题：

（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

（2）过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

（3）过程II中发生反应的化学方程式为；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

分子式为C₅H₁₂O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考

虑立体异构）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

某中性有机物C₈H₁₆O₂在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，

则该中性有机物的结构可能有 (　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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