氯化铝的物理性质非常特殊.如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa).但它在180℃即开始升华． (1)氯化铝是 (填“离子化合物或“共价化合物 )． (2)在500K和1.01×105Pa时.它的蒸气密度为11.92 g/L.且已知它的结构中还含有配位键.氯化铝的化学式为 .结构式为． (3)如何通过实验来判断氯化铝是离子化合物还是共价化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华．

(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)．

(2)在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________．

(3)如何通过实验来判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

答案：
解析：

　　(1)共价化合物(2)Al₂Cl₆；(3)将AlCl₃加热至熔融状态，测量其导电性(实验若表明它不导电，则说明它为共价化合物．

　　(1)从氯化铝的熔点低且易升华的性质可判断其晶体为分子晶体，也就不可能属于离子化合物．我们不能简单地从组成元素为较活泼金属元素和活泼非金属元素考虑，将其认为是离子化合物，应尊重事实．可根据其熔融态能否导电进行判断．切勿用它的水溶液做导电性实验．因为HCl等许多共价化合物在水分子作用能电离，故所得水溶液导电．(2)应根据M＝22.4ρ关系式求出蒸气的相对分子质量，与常见的AlCl₃相对分子质量比较是否相同，从而确定氯化铝的化学式．要注意配位键的表示方式，“→”是从具有孤对电子的一方指向具有空轨道的原子，在此只可能从Cl→Al，每一个Cl还与Al原子形成一个共价键．

　　①氯化铝晶体属于分子晶体，氯化铝是共价化合物．②M＝22.4ρ＝22.4×11.92＝267，AlCl₃的相对分子质量为133.5，267/133.5＝2由此可知氯化铝的蒸气是二聚体，化学式为Al₂Cl₆，结构式为

　　(3)因为离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以能导电；而共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以不能导电．故将AlCl₃加热至熔融状态，测量其导电性，若实验表明它不导电，则说明它为共价化合物．

练习册系列答案

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(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

(1)请用下列10种物质的序号填空：①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃　⑩I₂，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。

(1)请用下列10种物质的序号填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；
⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子
是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY₂为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

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