题目内容
(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。
(1)①②⑩ ⑥⑦ ④ ③⑤
(2)[········]－Ca2＋[········]－ S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
解析:(2)1 ∶2型离子化合物，通常X为＋2价Y为－1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，由结合成的XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1 ∶2型共价化合物则为CS2。
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