题目内容
（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．
解：（1）Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为：3；22；6；3；10；8
（2）转移电子物质的量
×3=0.3mol．
故答案为：0.3mol
分析：（1）根据电子转移守恒、原子守恒配平．
（2）N元素由+5价降为+2价，一个N原子得3个电子．
点评：考查氧化还原反应配平、计算，难度中等，配平注意Cu2S只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，将不同元素升高化合价合并计算．
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为：3；22；6；3；10；8
（2）转移电子物质的量
×3=0.3mol．故答案为：0.3mol
分析：（1）根据电子转移守恒、原子守恒配平．
（2）N元素由+5价降为+2价，一个N原子得3个电子．
点评：考查氧化还原反应配平、计算，难度中等，配平注意Cu2S只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，将不同元素升高化合价合并计算．
练习册系列答案
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+Cl-+H2O
中铁的化合价为_________。
能和下列________（只填序号）物质发生反应。
+______，
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
+______，
+H2O→Mn
+S
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．