Question

在101 kPa时，1 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890 kJ的热量，CH₄的燃烧热为多少？1 000 L　CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，1 000 L　CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ． 　　解析：燃烧热是101 kPa　1mol　CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．依据热化学方程式可求出燃烧1 000 L(标准状况)CH4所产生的热量．根据题意，在101 kPa时，1 mol　CH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1．即CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1.1 000 L　CH4(标准状况)的物质的量为： 　　n(CH4)＝＝44.6 mol 　　1 mol　CH4完全燃烧放出890 kJ的热量，44.6 mol　CH4完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ·mol－1＝3.97×104 kJ