题目内容
【题目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：
（1）写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式 。
（2）Oa段的意义为 。
（3）ab段的意义及ab段陡的原因为 。
（4）bc段的意义为 。
【答案】（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反应非常慢，溶液中c(Mn2+)变化很小
（3）反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，是因为Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用
（4）反应趋于完全，溶液中c(Mn2+)为定值
【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为生成的Mn2+达到一定浓度后充当了反应的催化剂。
【题目】某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000molL﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ．
③在G操作中如何确定终点？
（2）数据处理
实验次数编号 | 盐酸溶液体积V（mL） | 氢氧化钠溶液体积 V（mL） |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱 的纯度为
（3）下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
