Question

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD；BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜；c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）
【解析】解：（1）①A．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故A错误；
B．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故B正确；
C．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故D正确；
所以答案是：BD；
②A．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A错误；
B．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故B正确；
C．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C正确；
D．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故D错误；
所以答案是：BC；（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
所以答案是：I；
②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2 ， 所以答案是：＜；
④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．