Question

15．（1）一瓶无色气体，可能含有 CH₄和 CH₂=CH₂ 或其中的一种，与一瓶 Cl₂混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH₄，你认为是否正确，为什么？不正确，因为CH₂=CH₂也可以与Cl₂发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油状液体．
②上述实验可能涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
（2）含有 的化合物与  CH₂=CH₂  一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH₂=CH-Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是．
（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①A②B③A④D

可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Answer 1

分析 （1）乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；
（2）CH₂═CHCl含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的单体为苯乙烯；
（3）二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．

解答 解：（1）①因为CH₂=CH₂也可以与Cl₂发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油状液体，则不能确定是否含有甲烷，
故答案为：不正确，因为CH₂=CH₂也可以与Cl₂发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油状液体；
②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应，故答案为：取代反应、加成反应；
（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为：，
故答案为：；
（3）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO₄溶液退色，可证明乙烯的存在，若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，溴水与乙烯发生加成反应，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：A；B；A；D；③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评 本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大．