Question

已知室温时，0.1mo1/L CH₃COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液的pH=5
• B、由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
• C、CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6
• D、升高温度，溶液的pH增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．CH₃COOH电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小．

解答： 解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故A错误；
B．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C．由HAc?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为K=

c(H+)×c(Ac-)

c(HAc)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C错误；
D．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．