题目内容


下列离子方程式中，正确的是  

A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：  HSO+OH－ = SO32—+H2O

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+  + I－＝ AgI ↓

D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－


A


练习册系列答案
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将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g和3×10－9g)

A．只有Fe(OH)3沉淀生成              B．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成

  　C．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀      D．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀

 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………

A．①②③④      B．③①②④       C．④②①③       D．③②①④

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )

A．铜片完全消耗时所用的时间      B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量      D．反应生成气体的体积（标准状况）

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑           2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素____           _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①                        ；实验②                        。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                       。

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重

新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                             。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是        。

a．气体中只有NO2                           b．气体是O2、NO2的混合物

c．支持燃烧的气体只有O2                                   d．NO2支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到     mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（     ）

A．1:2:2           B．2:1:3              C．1:2:3             D．3:8:6  

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

    A．升高温度                                               B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离                     D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。 

（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

      A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

   B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－

   C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

   D. 图④中的ΔH1＜ΔH2

乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是                (          )

       A．氢氧化钠溶液            B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴水          D．碳酸钠溶液

露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“强”或“弱”）

(2)生成白色胶状沉淀：__________________；

(3)产生气泡：____________________。

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