题目内容
【题目】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。
（2）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）。
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
【答案】（1）
（2）冷凝管
（3）CaSO4
（4）①接触室；2SO2+O2
2SO3（2分）；等温过程；
②该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④0.066；
（5）B、C
【解析】
试题分析：（1）装置a用磷酸吸收NH3时注意氨气极易溶解，为了防止倒吸可以选用。
故答案为：（或其他合理答案均可）；
（2）气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管。
故答案为：冷凝管；
（3）依题意磷灰石与硫酸制取磷酸的反应为：3H2SO4+Ca3(PO4)2=2H3PO4+3CaSO4，所以固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4。
故答案为：CaSO4；
（4）①二氧化硫在接触室中被氧化成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2
2SO3，该反应为放热反
应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高三氧化硫的产率，因此应选择等温过程。
故答案为：接触室；2SO2+O22SO3；等温过程；
②2SO2+O22SO3为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低
成本提高原料利用率和保护环境。
故答案为：该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，由2SO2+O22SO3可知，不利于平衡正向移动。
故答案为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行；
④1吨20%的发烟硫酸中含SO3的质量为0.2t，硫酸为0.8t，加水后可生成H2SO40.245t，即硫酸的总质量为1.045t，换算为98%的浓硫酸质量为1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的质量为0.066t。
故答案为：0.066；
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。其中SO2具有较强的还原性，所以可以利用氧化还原反应原理、选择合适的氧化剂滴定的方法来测定硫酸尾气中SO2含量A．因为SO2、微量的SO3和酸雾均能与NaOH溶液反应，故A错误； B．只有SO2能与KMnO4溶液、稀硫酸溶液反应且恰好发生反应时溶液有颜色变化，故B正确；C．只有SO2能与碘水、淀粉溶液反应且恰好发生反应时溶液有颜色变化，故C正确； D．因为SO2、微量的SO3和酸雾均能与氨水反应，故D错误。
故答案为：B、C。
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【题目】Ⅰ、用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_____（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_____（写化学式）的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________。
Ⅱ、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117．2 | 0．8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75．7 | 0．8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6．0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2．0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。