题目内容
孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D
【解析】
试题分析：A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错。故选D。
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
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为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
，需调节溶液pH的范围为 。
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的 。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
装入 ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
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为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
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物质 |
pH (开始沉淀) |
pH(完全沉淀) |
|
Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
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Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
|
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
，需调节溶液pH的范围为 。
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的 。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
装入 ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。