题目内容
下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）
| A、H2 |
| B、N2 |
| C、NaCl |
| D、Fe |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答：
解：A．氢气分子中H原子之间只存在共价键，属于单质，故A错误；
B．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，属于单质，故B错误；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C正确；
D．Fe中含有金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，为单质，故D错误；
故选C．
B．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，属于单质，故B错误；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C正确；
D．Fe中含有金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，为单质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及物质之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，知道单质、化合物的概念．
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