Question

煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源。烟煤中含有硫化物（FeS₂），其燃烧可产生SO₂，设某40万人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，假设某煤中FeS₂的质量分数为5%，燃烧时有90%的硫转化为SO₂，被排放到大气中FeS₂燃烧时的反应式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。问：

(1)燃烧1吨煤可产生多少千克SO₂?

(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每天（按365天计算），将有多少吨SO₂排放到大气中？

(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：

___________________________________________________________________。

(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是__________

_____________________________________________________________________。

测试时间小时	1	2	3	4	5
雨水pH	4.73	4.62	4.56	4.5	4.55

(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？

(6)你能提出两三项减轻这种危害的对策吗？

Answer 1

解析：第（1）小问：抓住反应前后硫元素质量守恒即可，由方程式可知

    第（2）小问：每年排放的SO₂为：

    400 000×5×10^-3×365×0.048=35 040 T。

    第（4）小问：空气中有较多O₂，H₂SO₃放置一段时间后，被O₂氧化为强酸H₂SO₄，所以酸性增强。

    第（6）小问：联系所学知识，提出解决实际问题的对策，答案不一定唯一，答案中的几种可供参考。

答案：（1）48 kg  (2)35 040 T  （3）  （4）H₂SO₃被空气中O₂氧化为强酸H₂SO₄

（5）酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及其水产生物死亡（未形成酸雨的SO₂，可刺激人体的呼吸系统，诱发慢性支气管炎、肺气肿和气管哮喘等疾病，括号中的可不答）。

（6）减轻这种自然危害的对策有：

①变废为宝，可将SO₂收集后用于生产浓H₂SO₄；

②用烧碱溶液吸收SO₂，反应式为

   SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O；

③将SO₂收集后溶于NaHCO₃溶液产生CO₂，可将此CO₂用于大棚蔬菜生产CO₂气体肥料；

④种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO₂的植物；

⑤减少煤的燃烧，使用清洁燃料。