题目内容
煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源．烟煤中含有硫化物(FeS2)，燃烧可产生SO2，设某40万人口的中等城市，每人每天燃煤5 kg，假设某煤中FeS2的质量分数为5％，燃烧时有90％的硫转化为SO2，被排放到大气中．FeS2燃烧的反应式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2．问：
(1)燃烧1吨煤可产生多少千克SO2？
(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中？
(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：__________________．
(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是________________．
(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？
(6)你能提出几项减轻这种危害的对策吗？
解析：
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答案：(1)48 kg (2)35 040 t (3)SO2＋H2O (4)H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4 (5)酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊，导致大量鱼类及其他水生生物死亡(未形成酸雨的SO2，可刺激人体的呼吸系统，诱发慢性支气管炎、肺气肿和支气管哮喘等疾病，括号中的可不答)． (6)减轻这种自然危害的对策有： ①用烧碱溶液吸收SO2，反应式为：SO2＋2NaOH ②种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物； ③减少煤的燃烧，使用清洁燃料． 解析：第(1)小问：抓住反应前后硫元素质量守恒即可，由方程式可知燃烧1 t煤可产生的SO2的质量为： 第(2)小问：每年排放的SO2为：400 000×5 kg×10－3 t·kg－1×365×0.048 t＝35 040 t 第(4)小问：空气中有较多O2，H2SO3放置一段时间后，被O2氧化为强酸H2SO4，所以酸性增强． 第(6)小问：联系所学知识，提出解决实际问题的对策，答案不一定唯一，答案中的几种可供参考． |
H2SO3
＝0.048 t＝48 kg
2Fe2O3＋8SO2
2Fe2O3＋8SO2，问：
)，其燃烧可产生
．设某40万户的城市，每户每天燃烧5kg，假设某烟煤中
，问：
2Fe2O3+8SO2。问： (1)燃烧1吨煤可产生多少千克SO2?
(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每天（按365天计算），将有多少吨SO2排放到大气中？
(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：
___________________________________________________________________。
(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是__________
_____________________________________________________________________。
测试时间小时 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
雨水pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.5 | 4.55 |
(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？
(6)你能提出两三项减轻这种危害的对策吗？