题目内容
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是________kJ。
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】放热 136.5 不能 吸热
【解析】
（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；
（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；
（3）CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；
（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1 mol CH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5 mol CH3OH(g)时，释放136.5kJ的能量；
（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响，答案为：不能；
（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；
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