[题目](一)常温时.0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.则溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O) c (Al3+) + c［Al(OH)3］,2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L-1.(二)金属氢氧化物在酸中的溶解度不同.因此可以利用这一性质.控制溶液的pH.达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

A．<1 B．4左右 C．>6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×1018	2.5×1013	1.3×1036
物质[]	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×1028	6.4×1053	1.6×1024

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

【答案】＝ l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11） Cu2+ B 不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O B

【解析】（一） 0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3是因为铵根离子和铝离子的发生水解造成的，据物料守恒和电荷守恒分析；

（二）（1）根据题干的图形分析判断；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；
（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；
（4）Cu（OH）2中加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋；

（5）根据难溶物的溶度积常数，使三种离子生成沉淀，同时又不引入其它离子。

（一）据物料守恒，NH4Al（SO4）2中N原子与Al原子个数比为1：1，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Al3+）+c（Al（OH）3）；根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3molL-1-10-11molL-1=10-3-10-11molL-1，正确答案为：=；10-3-10-11；

（二）（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，所以溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+，正确答案：Cu2+；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，正确答案为：B；
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，
正确答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；

(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解，反应的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，正确答案：Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O；