题目内容

由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成，并简要说明理由。

练习册系列答案
相关题目

下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）

A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经称量、溶解、过滤、蒸发等操作．下列图示对应的操作不规范的是（ ）

下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．乙烯使溴水褪色

C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。

氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验
 

实验现象
 

结论
 

A
 

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
 

活动性：Al＞Fe＞Cu
 

B
 

试管中收集到无色气体
 

铜与浓硝酸反应产物是NO
 

C
 

试管b比试管a中溶液的红色深
 

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
 

D
 

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
 

装置气密性良好
 

T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（ ）

A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成42.0 L N2（标准状况）

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网