题目内容

下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是

A.
烧碱溶液
B.
浓硫酸
C.
氢氟酸
D.
碳酸钠溶液

C
HF的特性是能和玻璃反应，NaOH溶液常温下和玻璃反应不明显．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺

取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色

．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

．
（3）步骤③中反应的离子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需

250mL容量瓶

．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片剂．

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)．回答下列问题．

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．

(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是．

(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)．

A．碱石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氢氧化钠

(4)在C的玻管中观察到的现象是________．

(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是________．

(6)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________．(用含a、b字母的代数式表示)

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象是。

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是。

⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。（用含a、b字母的代数式表示）

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）